Question

20．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（　　）

• A． 两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
• B． 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
• C． 取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
• D． 等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②

Answer 1

分析 A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，水电离的氢氧根离子与氢离子的浓度相同；
B．加水稀释促进醋酸的电离；
C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离；
D．酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大．

解答 解：A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，两个溶液中氢离子浓度相同，则两溶液中水电离出的c（H+）：①=②，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子的浓度变化小，即盐酸的pH大，所以稀释后溶液的pH：②＞①，故B正确；
C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸中反应速率快，则当产生相同体积的气体时所需的时间：①＜②，故C错误；
D．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸，醋酸的浓度大于0.01mol/L，盐酸的浓度等于0.01mol/L，酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大，即消耗NaOH溶液的体积：①＞②，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．