X.Y.Z.W是元素周期表前四周期的常见元素.其相关信息如下表: X X的一种核素的质子数为56.中子数为30 Y 海水中元素含量最高的金属元素 Z 常温常压下.Z单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 W 价电子的排布式为3s23p3 (1)Z元素在元素周期表中的位置为 .Z的电负性比W的 . (2)X元索的基态原子电子排布式是 .其有种运动状态不同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

X	X的一种核素的质子数为56，中子数为30
Y	海水中元素含量最高的金属元素
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	价电子的排布式为3s²3p³

（1）Z元素在元素周期表中的位置为，Z的电负性比W的（填“大”或“小”）。

（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为。

（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为。

（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：。

【答案】

（1）第三周期ⅥA族；小（各1分）

（2）[Ar]3d⁶4s²（1分）；26（1分）；4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑（2分）

（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）（3分）

【解析】

试题分析：根据题意X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。

（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的电负性小于氯。

（2）铁的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s²；原子核外没有运动状态相同的电子，共有26种；

反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑。

（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中，出现淡黄色的沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）

考点：利用元素推断考察周期表（律）、元素及其化合物的性质。

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂的电子式

，XY₂的结构式

O=C=O

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

丙烷

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l

（1）X位于元素周期表的第

周期

族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是

，常温下形成的晶体类型是

晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是

（填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是

．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为

，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

kJ?mol^-1．

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）

X	Y
		Z	W

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