题目内容
15．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料 | |
| B． | 在聚乙烯中，-CH2-CH2-称为单体 | |
| C． | 通过加聚反应得到涤纶、环氧树脂、酚醛树脂 | |
| D． | 通过缩聚反应得到聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯 |
分析 A、三大合成材料：塑料、合成橡胶和合成纤维；
B、合成聚乙烯的单体是乙烯；
C、涤纶、环氧树脂、酚醛树脂是缩聚反应得到的；
D、丙烯加聚得聚丙烯．
解答 解：A、塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料，故A正确；
B、合成聚乙烯的单体是乙烯，结构简式为：CH2═CH2，故B错误；
C、通过缩聚反应得到涤纶、环氧树脂、酚醛树脂，而不是加聚，故C错误；
D、通过加聚反应得到聚丙烯，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的制备等，注重加聚和缩聚的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+数目为0.5 NA | |
| B． | 2 g氢气中含有的原子数为NA | |
| C． | 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA | |
| D． | 在标准状况下2.24 L氨气（NH3）所含分子数为0.1 NA |
10．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | CO2的比例模型： | ||
| C． | 醛基的电子式： | D． | 含有10个中子的氧原子：188O |
20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 71gCl2所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
4．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 32g | B． | 32g/mol | C． | 64 mol | D． | 64g/mol |
1．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3-具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W | |
| B． | 化合物Z2Y与ZW中的化学键类型相同 | |
| C． | X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应 | |
| D． | 常温下，X和Y形成的所有化合物均为无色气体 |