题目内容
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂
质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
(写出一种原因即可)。
解析：(1)配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容时使用胶头滴管；(2)氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化生成三价铁离子同时生成氯离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)检验沉淀已洗涤干净时，取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；(4)红棕色固体是氧化铁，其质量是W2 g－W1 g，其中铁元素的质量是
g，样品中铁元素的质量分数是
×100%；固体加热时未充分反应变为Fe2O3会导致测量结果偏大。
答案：(1)100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
(4)×100% 固体加热时未充分反应变为Fe2O3
＋2H＋===H2O＋CO2↑
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是( )
| 现象或反应 | 原理解释 | |
| A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝的金属性不活泼，不能与氧气反应[来源:学|科|网] |
| B | 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应 | 该反应为吸热反应 |
| C | 向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 | 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 |
| D | 常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化 |
3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )
| 选项 | X | Y | Z |
| A | Na | NaOH | NaHCO3 |
| B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
| C | C | CO | CO2 |
| D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
是生漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列有关其化学性质的叙述不正确的是( )