Question

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：

①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)

A→________→________→________→D。

②装置C的作用是_______________________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe^3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

Answer 1

解析：(1)1 mol Fe₃O₄参加反应消耗4 mol CO, 1 mol CO转变为CO₂失去2 mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。(2)Fe^3＋的水解受到H^＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)₃胶体。(3)根据2Fe＋3Cl₂2FeCl₃可知，要考虑到氯气的纯度、Fe^3＋的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。

答案：(1)8　(2)因酸性废液中，H^＋将会抑制Fe^3＋的水解，无法得到Fe(OH)₃胶体，故不能够吸附悬浮物　(3)①E　C　B　②干燥Cl₂，防止FeCl₃的水解而产生Fe₂O₃杂质　③产生棕(红)色的烟　硫氰化钾