题目内容
某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
请回答下列问题：
⑴加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应
⑵加入适量氯水的作用是 ；
⑶写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
⑷若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
⑸检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）
⑴ADE（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）
⑵将Fe2+氧化成Fe3+；（2分）⑶2Fe(OH)3 
Fe2O3+2H2O（2分） d（2分）
⑷2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
⑸滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。（2分）
2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
、H＋ 下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
| 混合物 | 加入试剂或方法 | 反应类型 | |
| A | 除去O2中的CO | 通入炽热的CuO中 | 化合反应 |
| B | 除去CO2中的HCl | 通入饱和NaHCO3溶液中 | 中和反应 |
| C | 除去CaCO3中的Na2CO3 | 溶解、加入BaCl2溶液 | 复分解反应 |
| D | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入适量盐酸、蒸发 | 复分解反应 |
依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )
| 实验项目 | 实验现象 |
| FeCl3溶液中加入维生素C(VC) | 溶液褪色为浅绿色 |
| 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 得到红褐色液体 |
| 将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
A．维生素C(VC)具有氧化性
B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C．铜锈与盐酸反应有H2生成
D．铜锈中含有碳酸根
质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
