题目内容
常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、浓HCl |
| C、稀H2SO4 |
| D、稀HCl |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，其他能和铁、铝在常温下反应的物质均不能用铁罐或铝罐贮存．
解答：
解：A、常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，故A正确；
B、常温下，金属铁、铝会和浓盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故B错误；
C、常温下，金属铁、铝会和稀硫酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故C错误；
D、常温下，金属铁、铝会和稀盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故D错误；
故选A．
B、常温下，金属铁、铝会和浓盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故B错误；
C、常温下，金属铁、铝会和稀硫酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故C错误；
D、常温下，金属铁、铝会和稀盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查铁、铝的化学性质，明确铁、铝常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，是解答本题的关键，注意钝化原理是生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，题目难度不大．
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实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
下列判断错误的是（ ）
| 实验 混合溶液 |
A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
| A、V1=30 |
| B、V6=10 |
| C、V7=20 |
| D、V10=25 |
具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞C |
| B、单质的氧化性：B＞A＞C |
| C、气态氢化物的稳定性：A＜B＜C |
| D、原子序数：A＞B＞C |
下列实验操作不能达到目的是（ ）
| A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸 |
| B、制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 |
| C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 |
| D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 |
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）| A、逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 |
| B、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D、电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |
下列做法可以加快化学反应速率的是（ ）
| A、延长反应时间 |
| B、使用合适的催化剂 |
| C、增加反应物的浓度 |
| D、改变反应的温度 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A、9 | B、12 | C、16 | D、20 |
下列微粒具有相同质子数和相同电子数的是（ ）
| A、CH4和OH- |
| B、H3O+和NH4+ |
| C、HS-和N2H4 |
| D、K+和Cl- |