Question

17．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①
三	②	③	④	⑤			⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：Na（填具体元素符号）．
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na₂SiO₃溶液的试管里通入CO₂气体，有白色胶状沉淀产生．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物为NaCl，属于离子化合物；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（4）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中最活泼的金属为Na，故答案为：Na；
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：离子；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证，具体方案为：向盛有少量Na₂SiO₃溶液的试管里通入CO₂气体，有白色胶状沉淀产生，
故答案为：向盛有少量Na₂SiO₃溶液的试管里通入CO₂气体，有白色胶状沉淀产生．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．