题目内容
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（ ）
| A、充入氦气 | B、分离除乙醇 |
| C、增大压强 | D、升高温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动，由此分析解答．
解答：
解：A、充入氦气，体积不变的情况，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；体积可变充入氦气，相当于减小压强，速率减慢，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故A错误；
B、分离除乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，但反应速率减小，故B错误；
C、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，故C正确；
D、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故D错误；
故选C．
B、分离除乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，但反应速率减小，故B错误；
C、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，故C正确；
D、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡及化学反应速率的影响，本题难度中等．
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可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、保持容器体积不变，加入水蒸气 |
| B、将容器的容积缩小一半 |
| C、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 |
| D、保持压强不变，充入N2使体系容积增大 |
下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
| A、KCl固体 |
| B、HCl气体 |
| C、KClO3溶液 |
| D、MgCl2溶液 |
下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： | ||
B、CH4的比例模型： | ||
C、中子数为45的溴原子：
| ||
D、对羟基苯甲酸的结构简式： |
