Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

 

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在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

 

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（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：

 

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在以上溶液中继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：

 

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（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

 

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠少量全反应，这是氢氧根应剩余，溶液是碱性的，继续滴加硫酸氢钠，氢离子与氢氧根离子反应生成水；
（3）钡离子恰好完全反应时，氢氧化钡与硫酸铝钾的物质的量之比为2：1，铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子；继续滴加明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：（1）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，反应离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
中性溶液中溶质只有Na₂SO₄，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；
（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；若继续滴加明矾，铝离子会与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．