在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气.溶液立即变蓝色.在蓝色溶液中通入SO2气体.发现蓝色逐渐消失.继续加入BaCl2溶液.可产生白色沉淀．据此判断出( )A．SO2氧化性比I2强B．还原性:I-＞SO2＞Cl-C．Cl2能氧化I-和SO2D．最后溶液中溶液一定含有Cl-.SO42-和I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl₂溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（　　）

	A．	SO₂氧化性比I₂强
	B．	还原性：I^-＞SO₂＞Cl^-
	C．	Cl₂能氧化I^-和SO₂
	D．	最后溶液中溶液一定含有Cl^-、SO₄^2-和I₂

分析在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子；继续加入BaCl₂溶液，可产生硫酸钡的白色沉淀，据此分析．

解答解：A．在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以SO₂氧化性比I₂强弱，故A错误；
B．在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，将碘单质还原成碘离子，所以还原性：SO₂＞I^-＞Cl^-，故B错误；
C．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以Cl₂能氧化I^-和SO₂，故C正确；
D．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，所以最后溶液中溶液一定没有I₂，故D错误；
故选C．

点评本题以氯气、碘、二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及离子方程式、化学方程式的书写及还原性强弱判断，会根据元素化合价变化确定还原剂和还原产物，题目难度不大．

练习册系列答案

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（

）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

16．铵明矾[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m•nH₂O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

（1）25℃时，将0.2mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈1×10^-5．（忽略混合时溶液体积的变化）
（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L^-1乙二胺四乙酸二钠（Na₂H₂Y）标准溶液，加热至沸，使Al³⁺与Na₂H₂Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol•L^-1Zn²⁺滴定液返滴定过量的Na₂H₂Y，至滴定终点消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液润洗，测得的Al³⁺含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
②调节溶液pH约为3.5的目的是抑制Al³⁺水解；
③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．．

13．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

20．在标准状况下，与5.6g NO的体积相等的NO₂的（　　）

	A．	质量为8.4g		B．	物质的量为2 mol
	C．	体积为4.48 L		D．	原子数目为0.56N_A

10．下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同
④标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，硫酸铝Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

14．有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入CO₂后质量为m₂．在相同状况下，若充满气体D时，总质量为m₃．则D的相对分子质量是（　　）

	A．	44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$		B．	44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
	C．	44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$		D．	44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

15．质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为3：2：1．它们所含氢原子数之比为9：8：2，所含质子数之比为15：10：9．

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