Question

（1）火箭推进器中有燃料肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式

 

（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H已知相同条件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Cas₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
（2）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律构造目标热化学方程式，然后计算出其焓变．

解答： 解：（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为：

256.652kJ

0.4mol

=641.63kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）目标热化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄，
①4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Cas₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
根据盖斯定律，将①+②×3+③×18可得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄ ；△H=△H₁+3△H₂+18△H₃，
故答案为：△H₁+3△H₂+18△H₃．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，明确盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．