题目内容
蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生蓄电池的说法正确的是
| A．放电时，Fe是负极，发生还原反应，NiO2是正极，发生氧化反应 |
| B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 |
| C．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
| D．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－ |
D
解析试题分析：A.放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，原说法错误；B.因为是碱性电池，蓄电池的电极不可以浸入某种酸性电解质溶液中，原说法错误；C.放电时，电解质溶液中的阴离子向负极(负极失去电子，带正电荷)方向移动，原说法不正确；D.充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－，正确。
考点：可充电池的工作原理分析。
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下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
某原电池的总反应是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是( )
| | A | B | C | D |
| 正极 | Zn | Zn | 碳棒 | Cu |
| 负极 | 碳棒 | Fe | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 |
某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
| A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 |
| B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 |
| C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 |
| D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 |
镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。
下列有关该电池的叙述中正确的是（ ）
| A．该电池可以在高温下正常工作 |
| B．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少 |
| C．电池工作时，H+向负极移动 |
| D．该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O |
原电池产生电流的本质原因是( )
| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| B．用导线将两个活动性不同的电极连接 |
| C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 |
| D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
| A．铜片为负极 |
| B．铁片上发生还原反应 |
| C．该装置将电能转变为化学能 |
| D．电子由铁片沿导线流向铜极 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 |
| C．表面镶嵌铜块 | D．与电源负极相连 |