题目内容
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 |
B
解析试题分析：A． 若X为锌棒，开关K置于M处，则形成Zn、Fe可以形成原电池，由于活动性Zn>Fe，所以首先被腐蚀的是Zn,因此可减缓铁的腐蚀，正确；B． 若X为锌棒，开关K置于M处，可以形成原电池，由于活动性Zn>Fe，所以首先被腐蚀的是Zn,在Fe上发生的是还原反应，错误；C． 若X为碳棒，开关K置于N处，则形成的是电解池，Fe作电解池的阴极而被保护，故可减缓铁的腐蚀，正确；D． 若X为碳棒，开关K置于N处，形成的是电解池，X极是阳极，在阳极上发生氧化反应，正确。
考点：考查原电池、电解池的反应原理的知识。
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．100mL量筒 | D．25mL酸式滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。对图中a点的说法正确的是 （填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是（ ）
| A．甲池是原电池、乙池是电解池 |
| B．通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O |
| C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是 
| A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 |
| B．钯电极B连接的是电源的负极 |
| C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3 |
| D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成 |
蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生蓄电池的说法正确的是
| A．放电时，Fe是负极，发生还原反应，NiO2是正极，发生氧化反应 |
| B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 |
| C．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
| D．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－ |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 |
| D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )
A． 溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( )
A．电路中通过电子 mol | B．n＝ |
| C．溶液中H＋增加mol | D．n＝ |