题目内容
14．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（ ）①FeCl3 ②FeCl2③CuCl2 ④MgCl2．
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
分析 盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属氯化物，排在金属活动性顺序表中H前面的金属与盐酸反应，以此来解答．
解答 解：Fe与盐酸反应生成FeCl2，Mg与盐酸反应生成MgCl2，Cu与盐酸不反应，
故选C．
点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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4．
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（ ）
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（ ）| A． | t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 | |
| B． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 | |
| C． | t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 | |
| D． | t℃时，将0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀 |
5．
某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）2min时X的转化率为30%．
（4）下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）2min时X的转化率为30%．
（4）下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
| 编号 | 改变的条件 | 正反应的速率 |
| ① | 降低温度 | |
| ② | 增大Y的浓度 | |
| ③ | 使用合适的催化剂 | |
| ④ | 增大容器体积 |
2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，有关叙述错误的是（ ）
| A． | A气体是NH3 | |
| B． | 悬浊液的离子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 第Ⅲ步操为过滤 | |
| D． | 第Ⅳ步操作所使用的仪器主要有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 |
9．下溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1mol/L氯化钠溶液 | B． | 5 mL 2mol/L 氯化铵溶液 | ||
| C． | 150 mL 1mol/L氯化钾溶液 | D． | 75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液 |
．
．
为原料制备 
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
6．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 氧化物、化合物 | B． | 化合物、电解质 | ||
| C． | 溶液、胶体 | D． | 置换反应、氧化还原反应 |
4．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
| A． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| B． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| C． | 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 | |
| D． | 光束通过胶体时有丁达尔效应 |