题目内容

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为(　　)

A．16QB．8QC．4QD．2Q

 

A

【解析】

试题分析：由题意可得关系式：

C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO3

18

x5 mol·L-1×0．1 L=0．5 mol

得x= mol，即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ，则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量，故选A项。

考点：燃烧热　能源

 

练习册系列答案
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

加热可除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．水由液态变为玻璃态，体积缩小 D．玻璃态水是分子晶体

 

A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

 

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192．9 kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1

 

卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

（1）A的系统命名 ，B中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式 。

 

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

 

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为　。 

（2）B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　，Sn极附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 

（3）C中被氧化的金属是　　　，总反应式为　　　　　　　　　　　　　。 

 

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是 、 （答两种）。

（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是 。

（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况 ；呈现这种变化的原因是 。

（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为 。

 

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