Question

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）(　　)

A．氧化性强弱：I₂<Fe^3＋<IO

B．n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe^2＋、Fe^3＋

C．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋10I^－＋6Cl₂===5I₂＋2Fe^3＋＋12Cl^－

D．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2I₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

Answer 1

答案　BD

解析　还原性的强弱顺序为I^－>Fe^2＋>I₂，它们对应的氧化产物分别为I₂、Fe^3＋、IO，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确；选项B由图直接观察可得，但不要遗忘Cl^－，B错误；若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6∶5，设n(FeI₂)＝0.1 mol，则可认为0.1 mol<n(Cl₂)<0.15 mol，由图可知I^－已完全被氧化生成I₂，Fe^2＋部分被氧化生成Fe^3＋，根据得失电子守恒可知C正确；若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝2∶1，设n(FeI₂)＝0.1 mol，则n(Cl₂)＝0.2 mol，由图可知I^－已完全被氧化生成I₂，Fe^2＋完全被氧化生成Fe^3＋，同时有部分I₂转化为IO，选项D中无IO，由此可知D错误，实际上D中反应表示的是n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝3∶2的情况。

题