题目内容

把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
A、AlCl3?6H20B、AlCl3C、Al2O3D、Al（OH）3
分析：铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液显示酸性，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水．
解答：解：氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，受热分解生成氧化铝和水，
故选C．
点评：本题考查盐类的水解以及铝的化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
11
11
．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
．
把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
（1）Na2CO3的水溶液呈
碱性
碱性
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；         
（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
填写下列空格：
（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是
 
；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
，所以
 
（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为
 
mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施
 
（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．

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