Question

填写下列空格：
（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是

 

；草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）

 

，所以

 

（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为

 

mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=

 

．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施

 

（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水．

Answer 1

分析：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；K₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO₃^2-与NH₄⁺发生互促水解；
（2）NaOH抑制水的电离，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））计算；
（3）减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H₂的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，以此解答．

解答：解：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧时氢氧化铝分解可生成氧化铝，K₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₃^2-与NH₄⁺发生互促水解，生成氨气和二氧化碳气体而降低肥效，则不能混合使用，
故答案为：Al₂O₃；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；不能；
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，c（OH^-）=

0.3mol/L×V-0.1mol/L×V

2V

=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案为：10^-9；13；
（3）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加NH₄Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B错误；
C．加BaCl₂溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
故答案为：AC．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、pH的计算以及化学反应速率的影响因素等问题，综合考查学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用能力，为高考常见题型，注意把握盐类的水解和弱电解质的电离特点，难度中等．