Question

（1）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

11

．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液显示酸性，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水；
（2）根据酸碱中和的实质来计算化学反应后溶液的pH值；
（3）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．

解答：解：（1）氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，把AlCl₃溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成的氢氧化铝分解，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，故答案为：；酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃； 
（2）将pH=13即氢氧根浓度是0.1mol/L的NaOH溶液与pH=2即氢离子浓度是0.01mol/L的HCl溶液按1：9的体积比混合后，氢氧化钠剩余，剩余氢氧根的浓度为：

0.1×1-0.01×9

10

=0.001（mol/L），所以氢离子浓度是：10^-11mol/L，即pH=11，故答案为：11；
（3）根据已知反应可以得到：①2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-393.5×2kJ/mol=-787KJ/mol，②2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），△H=283×2kJ/mol=566KJ/mol，
反应等于①+②，即2C（s）+O₂（g）═2CO（g）的△H=-787KJ/mol+566KJ/mol=-221kJ/mol，故答案为：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol．

点评：本题涉及盐的水解、酸碱混合后溶液pH的计算以及盖斯定律来计算化学反应的焓变等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．