题目内容
把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
分析：根据AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
解答：解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
答：Al2O3；AlCl3在水中存在如下平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
答：Al2O3；AlCl3在水中存在如下平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．
练习册系列答案
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（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是