Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是

Al₂（SO₄）₃

；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．
（4）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

AgBr

．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积（L）的变化趋势图．

Answer 1

分析：（1）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；
（2）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂；
（3）可以看成Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，加入Na₂CO₃后会与H⁺ 反应，溶液中H⁺ 多，所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳；
（4）溶度积越小，越易生成沉淀，当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，可根据溶度积计算；
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不断通入CO₂至过量，反应过程是二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，钙离子沉淀完，二氧化碳继续和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，氢氧根离子全部反应后，二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，继续通入二氧化碳和碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，依据反应的定量关系画出图象；

解答：解：（1）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；
故答案为：Al₂O₃； Al₂（SO₄）₃；
（2）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）可以看成Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，加入Na₂CO₃后会与H⁺ 反应，溶液中H⁺ 多，所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
故答案为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
（4）溶度积越小，越易生成沉淀，则首先生成AgBr，
当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2×10-10

=2.7×10^-3；
故答案为：AgBr；2.7×10^-3；
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中含氢氧根离子为0.3mol，不断通入CO₂至过量，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，生成碳酸钙最大量为0.1mol，消耗氢氧根离子0.2mol，消耗二氧化碳气体0.1mol，标准状况体积为2.24L，剩余氢氧根离子为0.1mol，生成碳酸根离子物质的量为0.05mol，消耗二氧化碳0.05mol，继续通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，消耗二氧化碳0.05mol，沉淀不变消耗二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，再继续通入二氧化碳溶解碳酸钙沉淀需要二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，依据计算得到的数据绘制图形得到：；
故答案为：

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液酸碱性分析判断，化学方程式的书写产物判断，溶度积常数的计算理解，计算反应过程中物质的量的变化图象绘制能力，题目难度中等．