Question

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中问体，下列说法正确的是（　　）

• A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
• B、CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为正四面体形
• C、CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
• D、CH₃⁺与OH^-形成的化合物中含有离子键

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用,离子化合物的结构特征与性质,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
B．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体，等电子体结构相似；
C．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化；
D．甲醇中没有离子键．

解答： 解：A．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故A错误；
B．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B错误；
C．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，为平面型分子，所有原子均共面，故C正确；
D．CH₃⁺与OH^-形成的化合物为中CH₃OH，CH₃OH中没有离子键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度中等．