题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
| B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
| D、凡是放热反应不需要加热就能发生 |
考点：吸热反应和放热反应,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．化学反应往往伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化；
B．放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量；
C．常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）；
D．有的放热反应也需要反应条件．
B．放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量；
C．常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）；
D．有的放热反应也需要反应条件．
解答：
解：A．化学反应往往伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化，故A正确；
B．放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故C正确；
D．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故D错误，
故选D．
B．放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故C正确；
D．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故D错误，
故选D．
点评：本题考查化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应的判断等，难度不大．正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．
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下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4L |
| B、水的摩尔质量是18g |
| C、22g CO2分子中所含分子总数为0.5NA |
| D、2mol/L的Na2SO4溶液中含4NA个Na+ |
一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A、生成SO3为2mol |
| B、SO2和SO3物质的量之和一定为3mol |
| C、消耗SO2的速率等于生成O2的速率 |
| D、SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 |
3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4mol HNO3的浓硝酸中，得到NO2和N2O4混合气体2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法正确的是（ ）
| A、该合金中镁与铜的物质的量之比是1：2 |
| B、NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80% |
| C、得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL |
| D、该反应中共转移电子为1.2NA |
CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中问体，下列说法正确的是（ ）
| A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为正四面体形 |
| C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
| D、CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 |
下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、空气：HCl、CO2、SO2、NH3 |
| B、水玻璃：K+、H+、NO3-、Cl |
| C、氨水：Na+、NH4+、NO3-、Al（OH）3 |
| D、pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- |
下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
| A、0.4mol NH3 |
| B、4℃时5.4mL水 |
| C、10g氖气 |
| D、3.01×1023个硫酸分子 |