题目内容
元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（ ）
| A、X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2 |
| B、X的化合物种类比Y的化合物种类多 |
| C、Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 |
| D、X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19，则为短周期元素，且位于二、三周期，设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有：
，解之得m=8，n=11，所以X为O元素，Y为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的结构和性质解答该题．
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解答：
解：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19，则为短周期元素，且位于二、三周期，设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有：
，解之得m=8，n=11，所以X为O元素，Y为Na元素，
A．O和Na可形成Na2O、Na2O2等化合物，故A正确；
B．氧元素形成的化合物种类比钠元素多，故B正确；
C．钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能置换出盐溶液中的金属，故C正确；
D．O元素在自然界中可以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故D错误；
故选D．
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A．O和Na可形成Na2O、Na2O2等化合物，故A正确；
B．氧元素形成的化合物种类比钠元素多，故B正确；
C．钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能置换出盐溶液中的金属，故C正确；
D．O元素在自然界中可以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素的推断和元素化合物的性质，题目难度不大，注意C选项熔融状态下钠与盐反应置换金属．
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CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中问体，下列说法正确的是（ ）
| A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为正四面体形 |
| C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
| D、CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 |
下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（ ）
①Na2SO3 ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯．
①Na2SO3 ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯．
| A、①②③⑤ | B、②④⑤⑥ |
| C、①②④⑤ | D、②③④⑥ |
化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A、食醋--C2H5OH |
| B、金刚石--Si |
| C、纯碱--Na2CO3 |
| D、天然气--CO |
现有如下各说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
③根据电离方程式HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键．
④互为同素异形体的物质性质完全不同．
⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
③根据电离方程式HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键．
④互为同素异形体的物质性质完全不同．
⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句（ ）
| A、0句 | B、1句 | C、2句 | D、3句 |
下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是