题目内容
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池如图，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A、当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
| B、铜电极发生还原反应 |
| C、铜电极接直流电源的负极 |
| D、石墨电极上产生氢气 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，根据电极反应计算生成的Cu2O．
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解答：
解：A、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故A错误；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故D正确．
故选D．
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、电解总反应：2Cu+H2O
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故选D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意把握电解池的阴阳极上的电极反应，题目难度不大，侧重于基本原理的应用的考查．
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镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
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在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0 |
| B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0 |
| C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0 |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0 |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| C、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 |
关于a g H2 和b g He，下列说法正确的是（ ）
| A、同温、同压下，H2 和He的体积比为a：2b |
| B、同温、同压下，若a=b，则H2 和He的物质的量之比为2：1 |
| C、体积相同时，He的质量一定大于H2的质量 |
| D、同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同 |