题目内容
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| C、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
解答：
解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，Cu2S是还原产物，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，S元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．
B．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，S元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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有关“垃圾处理”，这一话题，错误的是（ ）
| A、可将生活垃圾焚烧发电，实现资源化处理 |
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在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池如图，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A、当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．下列判断不正确的是（ ）| A、原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 |
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有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（ ）
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| B、氧化产物为NH4+ |
| C、若转移5mole-有1 mol NO3-被还原 |
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下列物质只中含有共价键的化合物是（ ）
| A、Na2O |
| B、NaCl |
| C、NaOH |
| D、H2S |
氧离子的结构示意图是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |