题目内容

在一个密闭容器中， 放入3L X(气)和2L Y(气)，　　 在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n值是

[　　]

A．2　　　B．4　　　C．6　　　D．8

答案：C
练习册系列答案
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Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化剂
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
请回答下列问题：
（1）实验1中，CCl4的转化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向
逆
逆
反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．

图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是
③
③
（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡转化率．
在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）在一个密闭容器中达到平衡时，测得c（A2）=0.5mol?L-1，c（B2）=0.1mol?L-1，c（C）=1.6mol?L-1．若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为
a+
1
2
g=1.3
a+
1
2
g=1.3
．
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g=
0
0
，a有最大值为
1.3
1.3
．
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b=
0
0
，a有最小值为
0.4
0.4
．
（4）b的取值范围为
0≤b≤0.9
0≤b≤0.9
．
在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡
 
，c（CO）
 
．
在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B（g）?3C（g），该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω（C）与反应时间t有如图所示关系．根据上述图象判断下列说法错误的是（　　）
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A、T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应B、P1＜P2，A为非气态物质C、达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D、恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡
在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O2（g）?CO2（g），下列说法中错误的是（　　）
A、将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B、增大氧气的量加快化学反应速率C、增大压强加快化学反应速率D、增加碳的量加快化学反应速率

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