题目内容
在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡 ，c（CO） ．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c（CO2） ．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡 ，c（CO2） ．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡 ，c（CO） ．
（1）增加C，平衡
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡
分析：解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应．用勒夏特列原理可顺利作出判断；
（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；
（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；
（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
解答：解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；
故答案为：不移动；不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；
故答案为：向逆反应方向移动；增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；
故答案为：不移动；不变
（4）CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；
故答案为：向正反应方向移动；增大；
故答案为：不移动；不变；
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；
故答案为：向逆反应方向移动；增大；
（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；
故答案为：不移动；不变
（4）CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；
故答案为：向正反应方向移动；增大；
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单．
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|
T／s |
0 |
500 |
1000 |
|
c（N2O5）／mol·L-1 |
⑤.00 |
3.50 |
2.42 |
则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=
；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H 0。（填“>”、“=”、“<”）。
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。