题目内容

（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）____________、______________、____________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_______________、_______________、________________。

练习册系列答案
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2．在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol．要使Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL
2．4.80g金属镁溶解于100mL5.0mol/L的HNO3溶液中正好完全反应，则HNO3的还原产物可能是（　　）
A．NOB．N2OC．NO2D．NH4NO3

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）

A．各组分的浓度不再改变

B．体系的压强不再改变

C．反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）

A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

下列实验操作完全正确的是 （ ）

编号
 

实验
 

操作
 

A
 

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
 

准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
 

B
 

除去BaSO4中的少量BaCO3
 

加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
 

C
 

量取盐酸溶液
 

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
 

D
 

取出分液漏斗中所需的上层液体
 

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
 

下列物质属于电解质的是 （ ）

①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖

⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
6．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（　　）
A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大
B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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