题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH- | |
| C． | Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．反应生成氯化铁，电荷、电子不守恒；
B．电荷、电子不守恒；
C．反应生成氯化铝和水；
D．漏写生成水的离子反应．
解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．金属钠和水的反应的离子反应为2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故B错误；
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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8．合乎实际并用于工业生产的是（ ）
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| C． | 氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 | D． | 高温分解石灰石制生石灰 |
5．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数关系为：KW（B）＞KW（A）＞KW（C）＞KW（D） | |
| B． | B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 | |
| C． | 向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 | |
| D． | 升高温度可实现由C点到D点 |
+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$
+HBr，其反应类型为取代反应
．
．
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
9．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ②③④⑤ | B． | ③④⑤⑦ | C． | ④⑤⑥ | D． | ④⑤⑦ |
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
4．铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+H2O．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池电池是一次电池 | |
| B． | 负极反应式为Pb-2e-═Pb2+ | |
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| D． | 工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 g |