题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | 40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
分析 A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数；
B．最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素；
C．根据原子或离子的构成分析判断；
D．同位素的物理性质不同但化学性质相同．
解答 解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；
B．最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，难度不大，易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．
练习册系列答案
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12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
| A． | 全部 | B． | 只有① | C． | ②和③ | D． | ②③④ |
13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（ ）
| A． | 灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色 | |
| B． | CsNO3易溶于水 | |
| C． | 在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低 | |
| D． | CsOH是弱碱 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH- | |
| C． | Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
7．有关物质的分类，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3CH（CH3）2属于链状化合物 | B． |  属于芳香族化合物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． |  属于芳香烃 |
14．
一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H2O b．NO2- c．H2NCH2COOH d．H2PO4- e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H2O b．NO2- c．H2NCH2COOH d．H2PO4- e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
| 0.01mol•L-1溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
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（填结构简式）．