Question

2．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体．
（2）试管A上部放置铜丝的作用是防止乙醇和空气的混合气体爆炸．
（3）玻璃管中可观察到的现象是黑色固体变红；相关化学方程式是CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 乙醇和氧气在铜作催化剂条件下加热发生氧化还原反应生成乙醛，乙醇在加热条件下也可与氧化铜反应生成乙醛，则A中鼓入空气可提供氧气和乙醇的混合气体，由于乙醛易溶解于水，所以最后出来的气体主要是氮气，以此解答该题．

解答 解：（1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，
故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
（2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，
故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；
（3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，同时发生2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，可观察到黑色固体变红，
故答案为：黑色固体变红； CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

点评 本题以乙醇的催化氧化为载体考查学生的分析能力和实验设计能力，为高频考点，注意把握乙醇的性质以及实验的可行性的评价，难度不大．