Question

15．下列比较正确的是（　　）

• A． 沸点：HF＞H₂O＞NH₃
• B． 金属性：Mg＞Ca＞Ba
• C． 热稳定性：HBr＞HCl＞HF
• D． 酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO

Answer 1

分析 A．根据三者分子间氢键数目及氢键强度分析三者沸点大小；
B．同一主族中，原子序数越大金属性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
D．高氯酸为酸性最强的酸，碳酸的酸性大于次氯酸．

解答 解：A． HF分子间比NH₃分子间更易形成氢键，等物质的量的HF、H₂O中，H₂O分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：沸点：H₂O＞HF＞NH₃，故A错误；
B．Mg、Ca、Ba位于同一主族，原子序数Mg＜Ca＜Ba，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B错误；
C．非金属性：F＞Cl＞Br，则氢化物的热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C错误；
D．HClO₄为酸性最强的酸，碳酸能够与次氯酸钠反应生成次氯酸，说明碳酸的酸性较强，则酸性强弱为：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握氢键对物质沸点的影响，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．