题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 | |
| B． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| C． | 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化 | |
| D． | 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 |
分析 A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气；
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代；
C．由化学变化生成可燃性气体，可提供能量；
D．聚乙烯塑料不含碳碳双键．
解答 解：A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同，故A正确；
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故B正确；
C．由化学变化生成可燃性气体，可提供能量，则该过程属于热化学转化，故C正确；
D．聚乙烯塑料不含碳碳双键，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，与加成无关，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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14．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
| A． | 使用铝制水壶烧水 | |
| B． | 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 | |
| C． | 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 | |
| D． | 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数 |
15．下列比较正确的是（ ）
| A． | 沸点：HF＞H2O＞NH3 | B． | 金属性：Mg＞Ca＞Ba | ||
| C． | 热稳定性：HBr＞HCl＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO |
12．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 铜片 | B． | 水 | C． | 酒精 | D． | 食盐 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用药匙取用少量二氧化锰粉末 | |
| B． | 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 | |
| C． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH | |
| D． | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 | |
| C． | 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 | |
| D． | N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
| X | X | Y | Y | |
| 试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ ）
| A． | 称量形式必须有确定的化学组成 | B． | 称量形式必须稳定 | ||
| C． | 称量形式的颗粒要大 | D． | 称量形式的摩尔质量要大 |
