题目内容

3．已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述错误的是（　　）
A．反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物
C．反应①中每生成1.0 mol I2，转移2.0 mol电子
D．Se、KI、SO2的氧化性由强到弱的顺序是K I＞Se＞SO2

分析 反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

解答 解：A．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，故A正确；
B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B正确；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，则转移电子数目为2.0 mol，故C正确；
D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，无法比较Se、KI、SO2的氧化性强弱，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．

练习册系列答案
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13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
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B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．WX与ZX中的化学键类型相同
D．当W的化合价为+4时，W与X只能形成一种化合物
8．下列七种有机物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白质
（1）酸性比碳酸强的是D（填字母编号，下同）．
（2）易发生银镜反应的是F．
（3）具有正四面体结构的是A．
（4）通常用于检验碘单质的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（6）可与浓硝酸发生颜色反应的是G．
（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是C．
15．下列比较正确的是（　　）
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C．热稳定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO
12．下列属于非电解质的是（　　）
A．铜片B．水C．酒精D．食盐
20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（　　）
A．称量形式必须有确定的化学组成B．称量形式必须稳定
C．称量形式的颗粒要大D．称量形式的摩尔质量要大

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