题目内容

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息回答下列问题：
（！）A和D氢化物中，沸点较低的是D（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心．该化合物的电子式是．

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×$\frac{1}{8}$=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为ED2，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×$\frac{1}{8}$=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为ED2，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素，
（1）氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点较高，所以氯化氢的沸点较低；A为F、B为Na元素，对应离子为氟离子和钠离子，二者的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子半径较小，
故答案为：D；Na+；
（2）C为Al，Al元素有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素属于第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）根据分析可知，该化合物的化学式为：CaF2，CaF2为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确判断元素是解本题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

练习册系列答案
相关题目
15．下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（　　）
①容量  ②刻度线  ③温度  ④压强  ⑤物质的量浓度  ⑥用于配制酸溶液或碱溶液．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
16．常温时，下列试剂能用铁制容器盛放的是（　　）
A．胆矾溶液B．浓食盐C．浓硝酸D．浓AlCl3溶液
13．下列叙述正确的是（　　）
A．原子是一个简单的不可分割的实心球体
B．原子核内质子数不等于核外电子数，所以原子显电性
C．不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同
D．不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可能相同
20．下列实验中，合理的是（　　）
A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1盐酸
10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（　　）
A．是主族元素
B．是ⅡA族或ⅡB族元素
C．是金属元素
D．无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素
17．按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数电子排布式价层电子排布周期族
17①1s2 2s22p6 3s23p5②3s23p5③3④ⅤⅡA
⑤101s22s22p6⑥2s22p6⑦2⑧0
⑨24⑩1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s13d54s1（11）ⅥB
14．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．
15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
①NaHSO3溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH       b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液        e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+．
①写出该反应的离子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O．
②若处理Cr2O72-浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体285mg．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网