题目内容

20．下列实验中，合理的是（　　）
A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1盐酸

分析 A．碱式滴定管精确到0.01mL；
B．100mL 量筒精确到1mL；
C．托盘天平的精确度为0.1g；
D．100mL容量瓶只能配制100mL盐酸．

解答 解：A．碱式滴定管精确到0.01mL，可量取18.40mL NaOH溶液，故A正确；
B．100mL 量筒精确到1mL，无法量取5.20mL 盐酸，故B错误；
C．托盘天平称取25.20gNaCl固体是不合理的，数据25.20gNaCl不符合的精确度为0.1g，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶只能配制100mL盐酸，故D错误．
故选A．

点评 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，配制一定物质的量浓度的溶液，学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（　　）
A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D．在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是纯碱
11．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A（g）+B（s）?2C（g），测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃800800850
c（A）起始/mol•L-1121
c（A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的热量/kJabc
A．实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
B．实验放出的热量关系为b=2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
8．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．

请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
A．稀硫酸       B．氢氧化锶粉末   C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17
15．为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从如图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）．其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度（0-50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是（填各接口的编号）②③④⑤⑧⑨．
（2）连接好装置并检查气密性后，应打开a 通入氮气；然后打开b，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b．通入氮气的原因是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果．
（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将C中的溶液作中和滴定实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：$\frac{V-11200n}{33600n}$（答案要求化简）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是BC
A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失
B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面
C．实验前没有先通人足量的氮气    
D．实验过程中，E装置乙管的水溢出
E．实验后未冷却至室温即开始读数．
5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息回答下列问题：
（！）A和D氢化物中，沸点较低的是D（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心．该化合物的电子式是．
12．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
D．化合物甲中只有离子键
10．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
选项反应物质反应结果影响因素
ANa       O2Na2O  Na2O2反应温度
B     Cu       HNO3NO  NO2铜的还原性
C澄清石灰水   CO2浑浊或者澄清CO2通入量
DNa2CO3溶液   盐酸立即产生气体或最后产生气体试剂加入顺序
A．AB．BC．CD．D

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