题目内容
9．观察以下物质的结构
，它的主链上含有（ ）个碳原子．| A． | 四个 | B． | 五个 | C． | 六个 | D． | 七个 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范．
解答 解：选取主链原则，选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链，依据结构简式
可知，主链碳原子数为5，两个取代基均为甲基，
故选B．
点评 本题考查了烷烃系统命名方法的应用，主要是选取主链的原则，题目较简单．
练习册系列答案
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（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
17．下列物质的命名错误的是（ ）
| A． |  2-乙基-1，3-丁二烯 | B． | CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯 | ||
| C． |  1，3-二丙醇 | D． | CH2 CH3，1，4-二甲苯 |
14．下列图象表达正确的是（ ）
| A． |  表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1氨水 | |
| B． |  表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 | |
| C． |  表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 | |
| D． |  表示向盐酸溶液中滴入氨水 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.8g水中所含有氧原子数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，2.24LCO2气体中含氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-离子的数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，23gNa+中含有的电子数为NA |
18．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
①
+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
△H=-116kJ．mol-1
②
$\stackrel{H+}{→}$
△H=-253kJ．mol-1
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
（3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
①
+O2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=-116kJ．mol-1②
$\stackrel{H+}{→}$△H=-253kJ．mol-1相关化合物的物理常数
| 物质 | 相对分子质量 | 密度（g/cm-3） | 沸点/℃ |
| 苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
| 丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
| 异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
（1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
（3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4 ③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应①、②、③都是氧化还原反应 | |
| B． | 反应①中H2O2被还原 | |
| C． | 氧化性：KMnO4＞O2 | |
| D． | 每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子 |