Question

1．下列事实对应的现象和解释均正确的是（　　）

	事实	现象	解释
A	氯化铁溶液中滴加少量氢硫酸	产生黄色浑浊	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B	Fe（NO3）2溶液加稀盐酸	溶液绿色加深	Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+ 抑制了水解，浅绿色加深
C	已知CH4的燃烧热为890kJ/mol	甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃烧，放热89kJ	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ/mol
D	Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2几乎完全反应	白色沉淀变为红褐色沉淀	$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯化铁具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应；
B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
C．根据燃烧热的定义判断；
D．溶度积未知，不能计算常数关系．

解答 解：A．氯化铁具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，有黄色沉淀生成，故A正确；
B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，反应后有铁离子生成，故B错误；
C．已知CH₄的燃烧热为890kJ/mol，水应为液态，则燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故C错误；
D．向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺，$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$为该反应的平衡常数，因溶度积未知，不能计算常数关系，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、燃烧热以及沉淀转化等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．