题目内容
14．下列类比分析结果正确的是（ ）| A． | Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 | |
| B． | CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑ | |
| C． | Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 | |
| D． | SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
分析 A．分析Fe3O4的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，根据化合价代数和为零的原则，将规律引用到Pb3O4中，先根据其化合价写出两种氧化物的化学式，然后根据原子守恒确定其氧化物形式；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；
C．碘单质氧化性弱只能将铁氧化到+2价；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；
解答 解：A．Fe3O4可看作“混合氧化物”时可改写成FeO•Fe2O3，FeO、Fe2O3分别铁元素+2价、+3价氧化物的化学式；Pb在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2，则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2，故A错误；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al4C3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正确；
C．铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液中能形成稀硝酸，氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大．
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金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（ ）
| A． | 30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水 | |
| B． | 5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水 | |
| C． | 加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水 | |
| D． | 加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水 |
2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（ ）
| A． | 遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl- | |
| B． | 含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3- | |
| D． | 25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3- |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 干冰、浓硫酸都是电解质 | |
| B． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
| C． | CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 | |
| D． | 含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强 |
6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1 | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1 | |
| C． | 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1 |
3．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A． | M点时，Y的转化率最大 | |
| B． | 升高温度，平衡常数减小 | |
| C． | 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 | |
| D． | W、M两点Y的正反应速率相同 |