题目内容
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1000 K时反应C(s)＋2H2(g) | |
A． |
正向移动 |
B． |
逆向移动 |
C． |
达到平衡 |
D． |
不一定 |
CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1，CH4 0.2 mol·L－1，N2 0.1 mol·L－1时，上述反应
答案：A
练习册系列答案
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B+C，②500 K时，D已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
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温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为
。