题目内容

反应①1000 K时，AB+C，②500 K时，DE+F它们的反应速率的关系是（    ）

A.①>②                                 B.①<②

C.①=②                                 D.无法确定

D


解析:

由于①和②两个反应是不同的化学反应，不能用来比较在不同温度下反应速率的快慢，因为反应物本身的性质是决定化学反应速率的本质原因（或主要因素）。

练习册系列答案
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（2011?丹东模拟）煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
则下列说法错误的是（　　）
在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
则下列说法错误的是（　　）
（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
 
．
②又知热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ试完成以下热化学方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下问题：
①该反应逆反应为
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
 

A．容器中气体密度不变
B．容器中气体的平均相对分子质量不变
C．容器中H2的浓度不变
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
ⅰ则x=
 
；
ⅱ则a、b应满足的关系是
 
．

1000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2　0.7 mol·L－1，CH4　0.2 mol·L－1，N2　0.1 mol·L－1时，上述反应

A．

正向移动

B．

逆向移动

C．

达到平衡

D．

不一定

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