Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，△H

＜

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为

cd

（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变  b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变  d．单位时间里生成C和A的物质的量相等
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

2.5

．
（4）某温度下?平衡浓度符合下式?
c（A）?c（B）?═c（C）?c（D）?试判断此时的温度为

830

℃

Answer 1

分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，
由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，据此计算；
（4）某温度下，平衡浓度符合c（A）?c（B）═c（C）?c（D），则

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

=1，即平衡常数为1，据此判断．

解答：解：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数k=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，＜；
（2）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡，故a错误；
b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b错误；
c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；
d．单位时间里生成C和A的物质的量相等，说明单位时间内生成的物质的量与消耗C的物质的量相等，说明到达平衡，故d正确；
故选cd；
（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

1

0.4

=2.5，
故答案为：2.5；
（4）某温度下，平衡浓度符合c（A）?c（B）═c（C）?c（D），则

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

=1，即平衡常数为1，故此时的温度为830℃，
故答案为：830．

点评：考查化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．