题目内容
下列各项中正确的是（ ）
| A、在含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、Na+、Cl-、H+可能大量共存的离子 |
| B、25℃水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，Ba2+、I-、NO3-、Cl-一定能大量共存 |
| C、Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
| D、少量的CO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
考点：离子共存问题,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．偏铝酸根离子与氢离子发生反应；
B．25℃水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；
C．铁离子氧化性小于溴单质，反应产物中不会有溴单质；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠．
B．25℃水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；
C．铁离子氧化性小于溴单质，反应产物中不会有溴单质；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠．
解答：
解：A．AlO2-、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．25℃水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中I-、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故C错误；
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D正确；
故选D．
B．25℃水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中I-、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故C错误；
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存、离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子．
练习册系列答案
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
已知CH3-CH=CH2在一定条件下可发生反应：
由
制备丙三醇最合理的步骤是（ ）
由
制备丙三醇最合理的步骤是（ ）| A、取代-取代-取代-水解 |
| B、消去-加成-取代-水解 |
| C、水解-取代-取代-水解 |
| D、消去-取代-加成-取代 |
一支试管中盛有下列某种固体物质，加适量溴水后，所得溶液呈无色．该固体物质是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、KI |
| C、NaOH |
| D、FeCl2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上 |
| B、分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 |
| C、甲醛分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 |
| D、除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
| A、C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性 |
| B、“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2 |
| C、CuSO4?5H2O遇浓硫酸颜色变白，说明浓硫酸具有脱水性 |
| D、溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
2013年刘谦第四次登上了春晚的舞台，他的魔术表演再次激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．小明同学在一次化学晚会上表演了一“‘清水’变‘牛奶’”的魔术（如图所示），下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（ ）| A、无色A溶液可能是AgNO3溶液 |
| B、无色A溶液可能是NaOH溶液 |
| C、白色浊液的分散质可能是BaCO3 |
| D、如A为硫酸，则反应不是氧化还原反应 |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）
| A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ |
| B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ |
| C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
| D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C、氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C、反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |