Question

19．向含有 Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺的溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，搅拌，再加入过量盐酸，原溶液中阳离子的物质的量减少的是（　　）

• A． Fe²⁺
• B． Mg²⁺
• C． Fe³⁺
• D． Al³⁺

Answer 1

分析 加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子均转化为沉淀，Al³⁺转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生反应Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，根据发生反应分析原溶液中物质的量减少的离子．

解答 解：溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子均转化为沉淀，Al³⁺转化为AlO₂^-，
氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
再加入过量的盐酸，发生反应为：Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺，显然溶液中大量减少的离子是Fe²⁺，
故选A．

点评 本题考查离子共存的知识，为高考常见题型，题目难度不大，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性、氧化还原反应即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．