题目内容
7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为N2O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
分析 设Zn为2mol，HNO3为5mol，二者恰好完全反应，未被还原的硝酸生成Zn（NO3）2，被还原的硝酸生成N2O，根据Zn元素守恒计算n[Zn（NO3）2]，可以计算未被还原硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算被还原的硝酸．
解答 解：设Zn为2mol，HNO3为5mol，二者恰好完全反应，未被还原的硝酸生成Zn（NO3）2，被还原的硝酸生成N2O，根据Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=2mol，未被还原硝酸物质的量为2mol×2=4mol，根据N元素守恒可知被还原的硝酸为5mol-4=1mol，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1mol：4mol=1：4，
故选：A．
点评 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意利用原子守恒进行解答．
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．
为原料经过三步反应合成
，无机原料任选，写出反应的化学方程式：
+H2$→_{△}^{催化剂}$
+NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+NaCl+H2O
+Cl2→
．
18．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol•L-1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该NaCl溶液显酸性 | |
| B． | 该NaCl溶液显中性 | |
| C． | 该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2 | |
| D． | 该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2 |
2．关于 
的性质叙述不正确的是（ ）
的性质叙述不正确的是（ ）| A． | 能使溴水褪色，且静置后分层 | B． | 不能发生取代反应 | ||
| C． | 能使高锰酸钾溶液褪色 | D． | 可以燃烧 |
12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 酸性：HCl＞HBr＞HI | D． | 非金属性：F＞O＞S |
_ CC14
_ HC1O
OH-
．
．
17．V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{56m}{V}$mol•L-1 | B． | $\frac{3m}{56V}$mol•L-1 | C． | $\frac{m}{56V}$mol•L-1 | D． | $\frac{3m}{112V}$mol•L-1 |