Question

7．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

• A． 弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• B． 工业上电解饱和食盐水：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+OH^-
• C． AlCl₃溶液与小苏打溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• D． FeBr₂溶液中通入过量 Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．弱酸酸式盐水解生成弱酸和氢氧根离子；
B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
D．氯气过量，亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：2．

解答 解：A．HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-为电离方程式，弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解的离子方程式为：HB^-+H₂O?H₂B+OH^-，故A错误；
B．工业上电解饱和食盐水的离子方程式为：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+OH^-，故B正确；
C．AlCl₃溶液与小苏打溶液混合，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C正确；
D．FeBr₂溶液中通入过量 Cl₂，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．