题目内容
15．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ）| A． | CuS | B． | FeS | C． | SO3 | D． | CuCl2 |
分析 S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，S与氧气反应生成二氧化硫，以此来解答．
解答 解：A．Cu与S反应化合生成Cu2S，故A选；
B．Fe与S反应化合生成CuS，故B不选；
C．S与氧气反应化合生成SO2，二氧化硫再催化氧化生成SO3，故C选；
D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；
故选AC．
点评 本题考查金属化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素和化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
6．100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的（ ）
| A． | K2SO4溶液 | B． | KNO3溶液 | C． | Na2SO4（s） | D． | Na2CO3（s） |
3．化学反应 3A（g）+Q（g）?2R（g）+2S（g） 达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
10．已知维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中正确的是（ ）
| A． | 维生素A是一种烯烃 | |
| B． | 维生素A的一个分子中有30个氢原子 | |
| C． | 维生素A的一个分子中有三个双键 | |
| D． | 维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化 |
7．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2- | |
| B． | 工业上电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH- | |
| C． | AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
4．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na ②NaOH ③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（ ）
| A． | ③＞④＞②＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ①＞④=③＞② | D． | ③=④＞①＞② |
5．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | C4H10 | C． | C2H4Br2 | D． | C3H6O |