题目内容

13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属
C．SiO2熔点高，可用作光导纤维
D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．CO可还原金属氧化物；
C．熔点高可作耐火材料；
D．熔点高可作耐火材料．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；
B．CO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；
C．熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；
D．熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．对于下列反应的反应类型判断正确的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
4．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6nA个C-H键
B．18 g H2O含有10nA个质子
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
1．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液  D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO      B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
18．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
5．下列有关苏打的用途的说法错误的是（　　）
A．造纸B．除去油污C．制肥皂D．治疗胃酸过多
6．100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的（　　）
A．K2SO4溶液B．KNO3溶液C．Na2SO4（s）D．Na2CO3（s）
7．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．工业上电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C．AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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